বন্ধন নির্মাতা
Bond builder: ionic energetics & σ/π bondsধাতু (metal)
অধাতু (non-metal)
ধাতু কয়টি ইলেকট্রন দেবে? (cation charge)
Na⁺ + Cl⁻ → NaCl
- আয়নীকরণ (ΣIE × 1)
- +496
- অ্যানায়ন তৈরি (× 1)
- −349
- জালক শক্তি (lattice)
- −787 (CRC)
- প্রতি মোল ধাতু (per mol metal)
- −640
✓ NaCl: প্রতি মোল Na-এ সবচেয়ে বেশি শক্তি বের হয় — এটিই বাস্তবে তৈরি হয়।
তোমার বানানো বাস্তব যৌগের জালক শক্তি (lattice energy, CRC), kJ/mol
দণ্ড লগারিদমিক স্কেলে (log scale)।
IE: NIST; EA: Hotop–Lineberger; জালক শক্তি: CRC Handbook। কাল্পনিক যৌগের জালক শক্তি কাপুস্টিনস্কি সমীকরণ (Kapustinskii equation) দিয়ে অনুমান — একই আধানের বাস্তব আয়নের ব্যাসার্ধ ধরে। O²⁻ তৈরির শক্তি (দ্বিতীয় EA) সরাসরি মাপা যায় না, তাই আনুমানিক (≈)। শক্তি গ্যাসীয় পরমাণু থেকে কঠিন যৌগ পর্যন্ত।
চ্যালেঞ্জ (challenges)
0/6- C₂H₂-এর প্রতিটি বন্ধনকে σ/π হিসেবে চিহ্নিত করো — মোট কয়টি σ, কয়টি π?
- Mg আর O দিয়ে MgO বানাও, তারপর Mg⁺ (বা Mg³⁺) দিয়ে চেষ্টা করে তুলনা করো
- এমন একটি অণু চিহ্নিত করো যাতে π বন্ধন আছে কিন্তু কোনো দ্বিবন্ধন (double bond) নেই
- Na²⁺ দিয়ে NaCl₂ বানানোর চেষ্টা করো — কী হয়?
- C–C, C=C, C≡C-কে বন্ধনশক্তি অনুযায়ী দুর্বল থেকে শক্তিশালী সাজাও
- অন্তত ৪টি বাস্তব আয়নিক যৌগ বানাও; 1:1 (AB ধরনের) যৌগের মধ্যে কোনটির জালক শক্তি সবচেয়ে বেশি? (1/4, MgO সহ)
পর্যবেক্ষণ খাতা (observation notebook)
এখনো কিছু নেই। একটি অণুর σ/π যাচাই করো বা একটি আয়নিক যৌগ খাতায় লেখো।