হাতে-কলমে বিজ্ঞান

আয়নীকরণ শক্তি ল্যাব

Ionisation energy lab
পরিসর (range):
পর্যায় 2পর্যায় 3050010001500200025002468101214161820পারমাণবিক সংখ্যা (atomic number), ZIE₁ (kJ mol⁻¹)HeLiNeNaArKNa 496
s-ব্লক (s-block) p-ব্লক (p-block) d-ব্লক (d-block)
লেখচিত্রে যেকোনো জায়গায় চাপ দাও, বা ◀ ▶ দিয়ে এক এক করে সরো
Na
সোডিয়াম (sodium)
Z = 11 · পর্যায় (period) 3 · গ্রুপ (group) 1 · s-ব্লক (s-block)
IE₁ = 496 kJ mol⁻¹ (5.14 eV প্রতি পরমাণু)
Na: [Ne] 3s¹ → Na⁺: [Ne] · সরে যায় 3s ইলেকট্রন

চ্যালেঞ্জ (challenges)

0/6
  1. পর্যায় 2 ও 3-এ যেসব জায়গায় IE₁ কমে যায়, সেই চারটি মৌলে চাপ দাও (লেখচিত্রে খাঁজ খোঁজো)। (0/4)
  2. রহস্য মৌল X: IE₁ = 578, IE₂ = 1817, IE₃ = 2745 kJ mol⁻¹। “ক্রমিক IE” অংশে X-কে শনাক্ত করো।
  3. সবচেয়ে বেশি IE₁ কোন মৌলের? লেখচিত্রে খুঁজে তাতে চাপ দাও।
  4. স্থায়ী মৌলের মধ্যে সবচেয়ে কম IE₁ খোঁজো (Z = 1–56 পরিসর বা তাপ-মানচিত্র দেখো)।
  5. অনুমান করো, তারপর যাচাই করো: Mg-এর IE₁ কি Al-এর চেয়ে বেশি? (“অনুমান করো” অংশে Al বেছে নাও)
  6. K⁺ তৈরি হয়, কিন্তু K²⁺ কখনো নয় কেন? “ক্রমিক IE” অংশে K দেখো।

পর্যবেক্ষণ খাতা (observation notebook)

কোনো মৌল বেছে “খাতায় লেখো (record)” চাপলে তার IE₁, IE₂, IE₃ আর বড় লাফ এখানে জমা হবে।

উৎস (source): NIST Atomic Spectra Database (IE₁–IE₃); IE₄ ও তার পরের মান CRC Handbook। 1 eV প্রতি পরমাণু = 96.485 kJ mol⁻¹।