সংঘর্ষের বাক্স ও আরহেনিয়াস লেখচিত্র
Collision box (A + B → AB) & Arrhenius plotT = 400 K · Ea = 8 kJ/mol
A (কমলা কিনারা = বিক্রিয়ার দিক) B AB উৎপাদ (product)✸ সফল · ◯ ব্যর্থ
A–B সংঘর্ষ (collisions) / s0
সফল (successful) / s = হার0.0
সফল অংশ (fraction)0%
চলন্ত সংখ্যাগুলো শেষ 4 s-এর গড়, তাই কাঁপে। “মাপো” চাপলে বাক্স 60 s (দ্রুত চালিয়ে) গুনে খাতায় একটি সারি লেখে। বিক্রিয়ক ফুরিয়ে না যেতে প্রতিটি AB তৈরির পর নতুন A ও B ঢোকে — ঘনমাত্রা স্থির থাকে। বাক্সের Ea, একক ও আকার কাল্পনিক (illustrative, reduced units)।
নতুন পথ: Ea অর্ধেক (illustrative)
এই বিক্রিয়ার শক্তি-লেখ (energy profile)। হার ঠিক করে শুধু Ea আর T — ΔH নয়।
চ্যালেঞ্জ (challenges)
0/7- শুধু ঘনমাত্রা (concentration) বদলে হার (rate) দ্বিগুণ করো: একটি মাপ নাও, তারপর অন্য সব এক রেখে A বা B-এর কণা দ্বিগুণ করে আবার মাপো।
- Ea অর্ধেক করো (স্লাইডারে বা প্রভাবক, catalyst দিয়ে), অন্য সব এক রেখে মাপো। ঘনমাত্রা দ্বিগুণ করার চেয়ে কি বেশি লাভ?
- একই বাক্সে তাপমাত্রা অন্তত 100 K বাড়িয়ে দুবার মাপো। মোট সংঘর্ষ আর সফল সংঘর্ষ — কোনটি কত গুণ বাড়ল?
- একটি তাপহারী (endothermic, ΔH > 0) বিক্রিয়া বানাও যা একটি তাপোৎপাদী (exothermic, ΔH < 0) বিক্রিয়ার চেয়ে দ্রুত চলে (একই T ও ঘনমাত্রায় দুটি মাপ)।
- আরহেনিয়াস মোড: একই বাক্সে অন্তত ৪টি তাপমাত্রায় (মোট পরিসর ≥ 150 K) মাপো, তারপর “আরহেনিয়াস লেখচিত্র” ট্যাবে ln k বনাম 1/T থেকে Ea বের করো।
- “আরহেনিয়াস লেখচিত্র” ট্যাবের দুই-তাপমাত্রার সূত্রে Ea = 50 kJ/mol ও T₁ = 300 K রাখো: T₂ কত হলে হার দ্বিগুণ হয়?
- বাস্তব উপাত্ত: N₂O₅ বেছে শুধু 25 °C আর 65 °C-এর বিন্দু দুটি রাখো (বাকিগুলো চেপে বাদ দাও) — Ea কত?
পর্যবেক্ষণ খাতা (observation notebook)
এখনো কোনো মাপ নেই। বাক্সের সেটিং ঠিক করে “মাপো” চাপো।